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三氯化铝Lewis 结构、几何形状、杂化和极性
[2022/8/10]

三氯化铝是一种无机化合物。 AlCl3 是一种无味的白色/淡黄色结晶腐蚀性固体。 它以水合 (AlCl3.6H2O) 和无水形式 (AlCl3) 存在。

在本文中,我们将了解预测给定化合物的 Lewis 结构、几何形状、杂交和极性的概念。

刘易斯结构
路易斯结构是一种二维表示,它描述了化合物中原子和价壳电子在这些原子上的排列。
进行了许多尝试来解释化学键的形成。 刘易斯是最先解释的人之一。 他假设只有价电子参与键合,因此在他的表述中,只考虑价电子。
在这种方法中,价层电子由元素化学符号上的点表示。
对于某些化合物,可能存在不止一种路易斯结构。 为了找到最准确和最低能量的结构,我们必须满足八位组规则和所有组成原子的正式电荷。
 
 
Octet Rule
稀有气体被认为是元素周期表中反应性最低且最稳定的气体。每个元素形成一个键,以获得类似惰性气体的配置。
稀有气体的价壳层中有八个电子,除了 He。
因此,所有主族元素都更喜欢通过在键合后在其价壳中具有 8 个电子的网络来具有完全填充的配置。这种对 8 个电子的偏好产生了八位组规则。
 
 
Formal Charge
这是一个理论概念。它将孤立中性原子中的价电子数与分子中键合形式的价电子数进行比较。它是使用给定的公式计算的 -
形式电荷=(孤立的中性原子中的电子数)-(化合物中原子上的非键合电子数)- 0.5 *(原子在键中共享的电子数)
 
 
绘制 AlCl3 路易斯结构的步骤
步骤1. 计算化合物上的价层电子总数。
在绘制结构之前,我们需要知道所有组成原子上的价层电子数及其总和。
 
步骤 2. 绘制元素的刘易斯点结构。
我们通过在元素的化学符号周围排列价层电子来绘制元素的路易斯结构。
铝和氯的化学符号分别是 Al 和 Cl。 Al和Cl的路易斯点结构如下 
 
步骤 3. 为化合物选择合适的中心原子。
中心原子应该是组成原子中电负性最小的一个,因为中心原子应该与所有其他原子共享其电子密度。
因此,Al 是该化合物的中心原子。
 
步骤 4. 绘制骨架图。
在这一步中,我们必须适当地安排侧原子和中心原子。
 
步骤 5. 在元素符号周围排列价电子。
根据预测的键形成放置总价壳电子(在步骤 1 中计算)。 蓝点代表来自 Al 的电子,黑点代表来自 Cl 的电子。
 
步骤 6. 通过形成键完成原子的八位字节。
 
每个 Cl 在孤立状态下具有 7 个价电子。 它们与 Al 共享一个电子以具有完全填充的价壳结构。
Al在孤立状态下具有三个价电子。 它与所有 Cl 原子共享一个电子,但八位位组仍未完成。
没有替代的刘易斯结构,其中八位字节是完整的。 它总是缺少两个电子,因此它是一种缺电子化合物。
 
步骤 7. 计算所有原子的正式电荷。
该化合物的净电荷为零。 因此,三个原子上的正式电荷之和应该为零。
 

 

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